摘要：
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O CO 2 + 2OH - CO 3 2- +H...在标准状况下2.24 L CO 2 通入1mol/L 100mLNaOH溶液中: CO 2 +NaOHNaHCO 3 CO 2 +OH -...烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH+SO 2 =NaHSO 3 OH - +SO 2 HSO 3 -...
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向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O CO 2 + 2OH - CO 3 2- +H在标准状况下2.24 L CO 2 通入1mol/L 100mLNaOH溶液中: CO 2 +NaOHNaHCO 3 CO 2 +OH -烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH+SO 2 =NaHSO 3 OH - +SO 2 HSO 3 -
离子方程式本就是一个教学难点,与用量有关的离子方程式的书写更使得很多学生望而生畏.因此,在上节课书写一般离子方程式的基
li zi fang cheng shi ben jiu shi yi ge jiao xue nan dian , yu yong liang you guan de li zi fang cheng shi de shu xie geng shi de hen duo xue sheng wang er sheng wei . yin ci , zai shang jie ke shu xie yi ban li zi fang cheng shi de ji . . .
书写离子方程式一绝——“设1法” 许多与量有关的离子方程式,学生书写起来感到束手无策,其实只要理清实际参加反应的离子
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删去方程式两边不参加反应的离子Ba2++2NO3-+2Na++SO42-= BaSO4↓+2Na++2NO3-(4)查:检查质量、电荷是否守恒,“=”、“↑
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离子方程式的书写是高中化学中的一个重要部分,不少学生在学习离子反应时可以做到上课已经听明白哪些物质可以拆分,哪些物质不
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书写离子方程式的时候,哪些物质可以拆成离子形式,哪些物质不能拆成离子形式呢?中学常见的六种强酸,高氯酸、硝酸、硫酸、氢
二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形
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写完这些离子方程式,则可以看到每类离子都能发生什么反应,你也可以依据上面的这些离子方程式,总结一些各种离子的能参加哪些
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离子方程式书写的基本规律要求与“量”有关的离子方程式的书写与正误判断“3类型” (1)连续反应型——分步分析法 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液利用信息书写离子方程式的案例分析 (1)依据图像信息:在pH>11时,c(SO42-)最大,即CaSO4―→SO42-
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离子方程式的书写01微课前言化学学科可以用符号表征物质以及物质发生的变化.例如,化学反应可以用化学方程式来表征,而离子反
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